GABARITOS DOS EXERCÍCIOS PROPOSTOS
1) d
2) c
3) c
4) a
5) e
6) e
7) 1,26 g
8) a
9) 1,7 g
10) a) 125 t de enxofre b) 62 500 L
11) d
12) b
1) d
2) c
3) c
4) a
5) e
6) e
7) 1,26 g
8) a
9) 1,7 g
10) a) 125 t de enxofre b) 62 500 L
11) d
12) b
Atividades - 3º Momento
3º Momento
9) (ESPM-SP) Qual a massa de 2,24 L de gás amoníaco (NH3) nas CNTP?
(Dados: MA: H = 1; N = 14.)
10) (Unicamp-SP) Estima-se que a usina termoelétrica que se pretende construir em cidade próxima a Campinas, e que funcionará à base de resíduos da destilação de petróleo, poderá lançar na atmosfera, diariamente, cerca de 250 t de SO2 gasoso.
a) Quantas toneladas de enxofre estão contidas nesta massa de SO2?
b) Considerando que a densidade do enxofre sólido é 2,0 kg/L, a que volume, em litros, corresponde esta massa de enxofre? (Dados: MA: S = 32; O = 16.)
11) (FCLA-SP) O ouro puro é classificado, por razões históricas, como 24 quilates. O número de átomos de ouro, em um anel pesando 19,69 g de ouro 18 quilates é, aproximadamente:
(Dados: Au = 196,9; número de Avogadro = 6,0 . 1023.)
a) 6. 1023. b) 6.1022. c) 4,5.1023. d) 4,5.1022. e) 1,969.1024.
12) (EEP-SP) Qual a massa de 10 mols de glicose (C6H12O6) e quantas moléculas apresenta?
(Dados: MA: C = 12; H = 1; O = 16.)
a) 180 g e 6,02 .1023 moléculas.
b) 1 800 g e 60,2 . 1023 moléculas.
c) 10 g e 6,02.1023 moléculas.
d) 1 800 g e 6,02 . 1023 moléculas.
e) n.d.a.
9) (ESPM-SP) Qual a massa de 2,24 L de gás amoníaco (NH3) nas CNTP?
(Dados: MA: H = 1; N = 14.)
10) (Unicamp-SP) Estima-se que a usina termoelétrica que se pretende construir em cidade próxima a Campinas, e que funcionará à base de resíduos da destilação de petróleo, poderá lançar na atmosfera, diariamente, cerca de 250 t de SO2 gasoso.
a) Quantas toneladas de enxofre estão contidas nesta massa de SO2?
b) Considerando que a densidade do enxofre sólido é 2,0 kg/L, a que volume, em litros, corresponde esta massa de enxofre? (Dados: MA: S = 32; O = 16.)
11) (FCLA-SP) O ouro puro é classificado, por razões históricas, como 24 quilates. O número de átomos de ouro, em um anel pesando 19,69 g de ouro 18 quilates é, aproximadamente:
(Dados: Au = 196,9; número de Avogadro = 6,0 . 1023.)
a) 6. 1023. b) 6.1022. c) 4,5.1023. d) 4,5.1022. e) 1,969.1024.
12) (EEP-SP) Qual a massa de 10 mols de glicose (C6H12O6) e quantas moléculas apresenta?
(Dados: MA: C = 12; H = 1; O = 16.)
a) 180 g e 6,02 .1023 moléculas.
b) 1 800 g e 60,2 . 1023 moléculas.
c) 10 g e 6,02.1023 moléculas.
d) 1 800 g e 6,02 . 1023 moléculas.
e) n.d.a.
Atividades - 2º Momento
2º Momento - Exercícios
5) (Unifap) Meio mol de moléculas. A tem massa, em gramas, igual a:
a) 3,0. b) 4,5. c) 5,4. d) 6,0. e) 9,0.
6) (PUC-SP) Sabendo que o número de Avogadro é igual a 6,0 . 1023, o número de átomos do elemento hidrogênio em 0,25 mol de moléculas do gás amoníaco (NH3) é:
a) 1,8.1023. b) 2,5.1023. c) 7,5 .1023. d) 9,0.1022. e) 4,5.1023.
7) (FEI-SP) Qual é a massa de água que encerra um número de moléculas igual ao de átomos existentes em 0,84 g de carbono? (Dados: MA: H = 1; C = 12; O = 16; número de Avogadro = 6,0. 1023.)
8) (PUC-MG) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. O número de moléculas dessa substância, em cada comprimido, é igual a:
(Dados: MA: C = 12; H = 1; O = 16.)
a) 3,01.1020. b) 6,02.1021. c) 3,01.1021. d) 6,02 .1022. e) 3,01 .1022.
5) (Unifap) Meio mol de moléculas. A tem massa, em gramas, igual a:
a) 3,0. b) 4,5. c) 5,4. d) 6,0. e) 9,0.
6) (PUC-SP) Sabendo que o número de Avogadro é igual a 6,0 . 1023, o número de átomos do elemento hidrogênio em 0,25 mol de moléculas do gás amoníaco (NH3) é:
a) 1,8.1023. b) 2,5.1023. c) 7,5 .1023. d) 9,0.1022. e) 4,5.1023.
7) (FEI-SP) Qual é a massa de água que encerra um número de moléculas igual ao de átomos existentes em 0,84 g de carbono? (Dados: MA: H = 1; C = 12; O = 16; número de Avogadro = 6,0. 1023.)
8) (PUC-MG) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. O número de moléculas dessa substância, em cada comprimido, é igual a:
(Dados: MA: C = 12; H = 1; O = 16.)
a) 3,01.1020. b) 6,02.1021. c) 3,01.1021. d) 6,02 .1022. e) 3,01 .1022.
Atividades - 1º momento
1º Momento
Quantidades e medidas.
1) (Vunesp-SP) A porcentagem em massa de nitrogênio presente no nitrato de amônio NH4NO3é igual a: (Massas molares, em g/mol: N = 14; H = 1; O = 16.)
a) 14%. b) 17,5%. c) 28%. d) 35%. e) 70%.
2) (Fuvest-SP) Massas molares: H2SO4 = 98 g/mol, NaOH = 40 g/mol, NH4 = 17 g/mol O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5,0.106 t de ácido sulfúrico, 1,2.106 t de amônia e 1,0.106 t de soda cáustica. Transformando toneladas em mols, a ordem decrescente de produção dessas substâncias será:
a) H2SO4 > NH3 > NaOH. b) H2SO4 > NaOH > NH3 c) NH3 > H2SO4 > NaOH. d) NH3 > NaOH > H2SO4 e) NaOH > NH3 > H2SO4
3) (FGV-SP) Sabe-se que 3,01 . 1023 moléculas de uma substância X têm massa igual a 8,5 g. A massa molecular de X, em uma, é:
a) 4,25. b) 8,5. c) 17. d) 25,5. e) 34.
OBS: As questões de números 4 e 5 relacionam-se com uma substância A, cuja molécula tem massa igual a 3,0.10-23 g.
4) (Unifap) Em 45 g de A, o número de molécu¬las é igual a:
a) 15 .1023. b) 10 .1023. c) 5,0 .1023. d) 3,0.1023. e) 1,0.1023.
Quantidades e medidas.
1) (Vunesp-SP) A porcentagem em massa de nitrogênio presente no nitrato de amônio NH4NO3é igual a: (Massas molares, em g/mol: N = 14; H = 1; O = 16.)
a) 14%. b) 17,5%. c) 28%. d) 35%. e) 70%.
2) (Fuvest-SP) Massas molares: H2SO4 = 98 g/mol, NaOH = 40 g/mol, NH4 = 17 g/mol O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5,0.106 t de ácido sulfúrico, 1,2.106 t de amônia e 1,0.106 t de soda cáustica. Transformando toneladas em mols, a ordem decrescente de produção dessas substâncias será:
a) H2SO4 > NH3 > NaOH. b) H2SO4 > NaOH > NH3 c) NH3 > H2SO4 > NaOH. d) NH3 > NaOH > H2SO4 e) NaOH > NH3 > H2SO4
3) (FGV-SP) Sabe-se que 3,01 . 1023 moléculas de uma substância X têm massa igual a 8,5 g. A massa molecular de X, em uma, é:
a) 4,25. b) 8,5. c) 17. d) 25,5. e) 34.
OBS: As questões de números 4 e 5 relacionam-se com uma substância A, cuja molécula tem massa igual a 3,0.10-23 g.
4) (Unifap) Em 45 g de A, o número de molécu¬las é igual a:
a) 15 .1023. b) 10 .1023. c) 5,0 .1023. d) 3,0.1023. e) 1,0.1023.
Conceito de Mol
CONCEITO DE MOL
A unidade de massa atômica é uma unidade de medida, utilizada para expressar a quantidade de partículas atômicas em gramas. (massas atômicas de elementos ou compostos). Ela é definida como 1/12 da massa de um átomo de carbono-12 em seu estado fundamental
Massa molecular de uma substância é a massa da molécula dessa substância expressa em u. Indica quantas vezes a massa da molécula dessa substância é maior que a massa de 1/12 do átomo de 12C.
A massa molecular de uma substância é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula dessa substância.
CONSTANTE DE AVOGADRO (NÚMERO DE AVOGADRO)
É preciso juntar 6,02x10²³ átomos de um elemento para que sua massa em unidades de massa atômica seja expressa em gramas. E é necessário juntar 6,02x10²³u para que a massa total seja de 1g. Portanto, o número de avogadro é o fator de conversão entre as duas unidades.
Hoje, o Número de Avogadro não é mais chamado de "número", mas sim de Constante de Avogadro, pois o mol é agora reconhecido como sendo a constante universal de medida de quantidade de substância (assim como o metro é a medida para comprimento). O mol é uma quantidade padrão da grandeza quantidade de matéria.
1 mol → 6,02 x 1023 unidades
1 mol ►pesa → a massa atômica (M.A.) ou a massa molecular (M.M.) expressas em g.
1 mol ►contém → 6,02 x 10 23 (átomos, moléculas, íons, elétrons etc)
Daí, temos:
1mol → M.A. (g) ou M.M. (g) → 6,02 x 10 23 (átomos, moléculas, íons, elétrons etc).
CURIOSIDADES
Você já imaginou quanto realmente vale um mol?
6,02.10²³ moléculas. Mas a quanto exatamente isso equivale?
Se, ao nascer, você ganhasse 1 mol em dinheiro para gastar a cada segundo de vida um real sabe em quanto tempo esse dinheiro acabaria?
Seriam necessários 190.892.947.742.262.810 anos, 275 dias, 22 horas, 13 min, 19 seg, 59 milionésimos e certamente sua descendência não reclamaria da falta de dinheiro.
Se fossem 1.000 reais por segundo, iria demorar → 190.892.947.742.262 anos, 295 dias, 22 horas, 13 min, 20 seg.
Se fossem 1 bilhão de reais por segundo → 19.089.294 anos, 282 dias, 14 horas, 13 min, 20 seg.
Se fossem 1 quatrilhão de reais por segundo → 19 anos, 32 dias, 14 hora, 13 min, 20 seg.
Quão grande é um mol?
Número suficiente para cobrir a superfície da Terra com latas de refrigerante, com empilhamento de mais de 320 km de altura.
Se tivesse como cobrir o território brasileiro utilizando um número de Avogadro de grãos de milho, estaríamos imersos em aproximadamente 15 km de profundidade.
Se pudéssemos contar átomos numa taxa de 10 milhões por segundo, demoraríamos cerca de dois bilhões de anos para contar 1 mol de átomos.
Vale ressaltar que tais atividades foram postadas no Ambiente Colaborativo (www.quimicaruibarbosa.blogspot.com), a fim de que os alunos tivessem acesso às mesmas, podendo interagir entre si e com o professor responsável pela pesquisa.
A unidade de massa atômica é uma unidade de medida, utilizada para expressar a quantidade de partículas atômicas em gramas. (massas atômicas de elementos ou compostos). Ela é definida como 1/12 da massa de um átomo de carbono-12 em seu estado fundamental
A massa molecular de uma substância é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula dessa substância.
CONSTANTE DE AVOGADRO (NÚMERO DE AVOGADRO)
É preciso juntar 6,02x10²³ átomos de um elemento para que sua massa em unidades de massa atômica seja expressa em gramas. E é necessário juntar 6,02x10²³u para que a massa total seja de 1g. Portanto, o número de avogadro é o fator de conversão entre as duas unidades.
Hoje, o Número de Avogadro não é mais chamado de "número", mas sim de Constante de Avogadro, pois o mol é agora reconhecido como sendo a constante universal de medida de quantidade de substância (assim como o metro é a medida para comprimento). O mol é uma quantidade padrão da grandeza quantidade de matéria.
1 mol → 6,02 x 1023 unidades
1 mol ►pesa → a massa atômica (M.A.) ou a massa molecular (M.M.) expressas em g.
1 mol ►contém → 6,02 x 10 23 (átomos, moléculas, íons, elétrons etc)
Daí, temos:
1mol → M.A. (g) ou M.M. (g) → 6,02 x 10 23 (átomos, moléculas, íons, elétrons etc).
CURIOSIDADES
Você já imaginou quanto realmente vale um mol?
6,02.10²³ moléculas. Mas a quanto exatamente isso equivale?
Se, ao nascer, você ganhasse 1 mol em dinheiro para gastar a cada segundo de vida um real sabe em quanto tempo esse dinheiro acabaria?
Seriam necessários 190.892.947.742.262.810 anos, 275 dias, 22 horas, 13 min, 19 seg, 59 milionésimos e certamente sua descendência não reclamaria da falta de dinheiro.
Se fossem 1.000 reais por segundo, iria demorar → 190.892.947.742.262 anos, 295 dias, 22 horas, 13 min, 20 seg.
Se fossem 1 bilhão de reais por segundo → 19.089.294 anos, 282 dias, 14 horas, 13 min, 20 seg.
Se fossem 1 quatrilhão de reais por segundo → 19 anos, 32 dias, 14 hora, 13 min, 20 seg.
Quão grande é um mol?
Número suficiente para cobrir a superfície da Terra com latas de refrigerante, com empilhamento de mais de 320 km de altura.
Se tivesse como cobrir o território brasileiro utilizando um número de Avogadro de grãos de milho, estaríamos imersos em aproximadamente 15 km de profundidade.
Se pudéssemos contar átomos numa taxa de 10 milhões por segundo, demoraríamos cerca de dois bilhões de anos para contar 1 mol de átomos.
Vale ressaltar que tais atividades foram postadas no Ambiente Colaborativo (www.quimicaruibarbosa.blogspot.com), a fim de que os alunos tivessem acesso às mesmas, podendo interagir entre si e com o professor responsável pela pesquisa.
Apresentação
Este ambiente colaborativo e fruto de uma pesquisa realizada com vinte alunos, que estavam cursando o segundo ano do Ensino Médio, na Escola Estadual Rui Barbosa do Município de São Luiz Gonzaga em abril de 2010.
E teve como finalidade incrementar a proposta pedagógica de ensino de Química com a inclusão das tecnologias, através da utilização de Ambientes Virtuais de Aprendizagem como apoio para as atividades de sala de aula.
Os conceitos aqui apresentados foram sugeridos pelos alunos e retirado do livro, Química na Abordagem do Cotidiano: Química Geral e Inorgânica, dos autores: PERUZZO, Francisco Miragai e CANTO, Eduardo Leite.
E teve como finalidade incrementar a proposta pedagógica de ensino de Química com a inclusão das tecnologias, através da utilização de Ambientes Virtuais de Aprendizagem como apoio para as atividades de sala de aula.
Os conceitos aqui apresentados foram sugeridos pelos alunos e retirado do livro, Química na Abordagem do Cotidiano: Química Geral e Inorgânica, dos autores: PERUZZO, Francisco Miragai e CANTO, Eduardo Leite.
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